Curso Química Geral

Aula 1.0 – Trabalho Termodinâmico

Aula 2.0 – Calor Termodinâmico

Aula 3.0 – A Primeira Lei da Termodinâmica

Aula 4 – A Entalpia

Aula 4.1- Entalpia Padrão de Reação

Aula 4.2 – Lei de Hess

Aula 4.3 – Entalpia de Combustão

Aula 4.4 – Entalpia Padrão de Formação

Aula 4.5 – Entalpia Padrão de Ligação

Aula 5 – Lei de Kirchhoff

Aula 6 – Segunda Lei da Termodinâmica e a Entropia

Aula 6.1 – Trabalhando com a Entropia

Aula 6.2 – Entropia de Mudança de Fase

Aula 7 – A Terceira Lei da Termodinâmica

Aula 8 – A Entropia Total

Aula 9 – A Desigualdade de Clausius

Aula 10 – A Energia Livre de Gibbs

Aula 10.1 – A Energia Livre de Gibbs na Mudança de Estado Físico

Aula 10.1 – A Energia Livre de Gibbs na Mudança de Estado Físico

Aula 10.2 – A Energia Livre de Gibbs de Reação

Aula 10.2 – A Energia Livre de Gibbs de Reação

Aula 10.3 – A Influência da Temperatura na Energia Livre de Gibbs

Aula 10.3 – A Influência da Temperatura na Energia Livre de Gibbs

Aula 11.0 – A Energia Livre de Helmholtz

Aula 12.0 – Conectando as Ideias

Aula 1.0 – Pressão de VaporAula 2.0 – Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

Aula 3.0 – Diagrama de Fases

Aula 4 – Solubilidade

Aula 4.1 – A Lei de Henry

Aula 4.2 – Curvas de Solubilidade

Aula 4.3 – Entalpia de Solução

Aula 4.4 – Energia Livre de Gibbs de Solução

Aula 5 – Propriedades Coligativas

Aula 5.1 – Abaixamento da Pressão de Vapor e a Lei de Raoult

Aula 5.2 -Elevação do Ponto de Ebulição

Aula 5.3 – Abaixamento do Ponto de Fusão

Aula 5.4 – Osmose

Aula 6.0 – Misturas Binárias

Aula 7.0 – Destilação e Misturas Azeotrópicas

Aula 8.0 – Coloides

Aula 9.0 – Conectando as Ideias

Aula 1.0 – Reversibilidade de Reação e a Constante de Equilíbrio

Aula 2.0 – Constante de Equilíbrio e a Termodinâmica

Aula 3.0 – Relação entre Q e K

Aula 4.0 – Relação entre Kp e Kc

Aula 5.0 – Trabalhando com a Constante de Equilíbrio

Aula 6.0 – Montando a Tabela de Equilíbrio

Aula 6.1 – Cálculo da Composição de Equilíbrio (com aprox.)

Aula 6.2 – Cálculo da Composição de Equilíbrio (sem aprox.)

Aula 7.0 – O Princípio de Le Chatelier

Aula 7.1 – O Princípio de Le Chatelier – Variação na Composição

Aula 7.2 – O Princípio de Le Chatelier – Variação na Pressão

Aula 7.3 – O Princípio de Le Chatelier – Variação na Temperatura

Aula 7.4 – Catalisadores

Aula 8.1 – Teoria Ácido-Base de Brönsted-Lowry

Aula 8.2 – Teoria Ácido-Base de Lewis

Aula 9.0 – A Autoprotólise da Água e o Kw

Aula 10.0 – pH

Aula 11.0 – pOH e pKw

Aula 12.0 – Constantes de Acidez (Ka) e de Basicidade (Kb)

Aula 12.1 – Relação entre Ka, Kb e Kw

Aula 13.1 – Cálculos Envolvendo Ácidos Fracos

Aula 13.2 – Cálculos Envolvendo Bases Fracas

Aula 14.0 – Hidrólise de SaisAula 14.1 – Exercícios de Hidrólise de Sais

Aula 15 – Ácidos e Bases Polipróticos

Aula 15.1 – Soluções de Sais de Ácidos Polipróticos

Aula 15.2 – Determinando a Concentração de Todos os Íons em Solução

Aula 15.3 – Composição e pH

Aula 16.1 – Soluções Diluídas de Ácidos e Bases Fortes

Aula 16.2 – Soluções Diluídas de Ácidos Fracos

Aula 17.1 – Soluções Tampão

Aula 17.2 – Cálculo com Soluções Tampão

Aula 17.3 – Equação de Hendersen – Hasselbalch

Aula 18.1 – Titulação de Ácido Forte/Base Forte

Aula 18.2 – Titulação de Ácido Fraco/Base Fraca

Aula 18.3 Indicadores Ácido-Base

Aula 18.4 – Titulação de Ácidos Polipróticos

Aula 19.0 – Constante do Produto de Solubilidade, Kps

Aula 19.1 – Efeito do Íon Comum

Aula 19.2 – Predição de Precipitação

Aula 19.3 – Dissolução de Precipitados – Parte 1

Aula 19.4 – Dissolução de Precipitados – Parte 2 (Complexos)

Aula 19.5 – Análise Química Qualitativa

Aula 20.0 – Conectando as Ideias

Aula 1.0 – Conceitos Básicos

Aula 2.0 – Balanceamento pelo Método Íon-Elétron

Aula 3.1 – Células Galvânicas – A Pilha de Daniell

Aula 3.2 – Células Galvânicas – Termodinâmica das Reações de Oxi-Redução

Aula 3.3 – Células Galvânicas – Potencial Padrão de Eletrodo

Aula 3.4 – Células Galvânicas – Potencial Padrão e a Constante de Equilíbrio

Aula 3.5 – Células Galvânicas – A Equação de Nernst

Aula 3.6 – Células Galvânicas – Células de Concentração

Aula 3.7 – Células Galvânicas – Eletrodos Seletivos

Aula 4.1 – Células Eletrolítica – Eletrólise

Aula 4.2 – Células Eletrolítica – Produtos da Eletrólise

Aula 4.3 – Células Eletrolítica – Aplicações

Aula 5.0 – Corrosão

Aula 6.0 – Pilhas e Baterias

Aula 7.0 – Condutividade Iônica

Aula 8.0 – Conectando as Ideias

Aula 1.0 – Velocidade Média de Reação

Aula 2.0 – Velocidade Instantânea de Reação

Aula 3.0 – Lei de Velocidade de Reação

Aula 4.1 – Leis de Velocidade Integradas

Aula 4.2 – Leis de Velocidade Integradas – Reações de Primeira Ordem

Aula 4.3 – Leis de Velocidade Integradas – Reações de Pseudo Primeira Ordem

Aula 4.4 – Leis de Velocidade Integradas – Reações de Segunda Ordem

Aula 4.5 – Leis de Velocidade Integradas – Reações de Ordem

Aula 5 – Tempo de Meia-Vida

Aula 6.1 – Mecanismos de Reação – Reações Elementares

Aula 6.2 – Mecanismos de Reação – Estado Estacionário e Condição de Pré-Equilíbrio

Aula 6.3 – Mecanismos de Reação – Reações em Cadeia

Aula 6.4 – Relação entre k e K

Aula 7.1 – Equação de Arrhenius – Energia de Ativação

Aula 7.2 – Relação entre k e a Temperatura

Aula 8.0 – Teoria dos Choques

Aula 9.0 – Estado de Transição

Aula 10.0 – Catalisadores

Aula 10.1 – Catálise Heterogênea

Aula 10.2 – Catálise Homogênea

Aula 10.3 – Catálise Enzimática

Aula 11 – Conectando Ideias

Aula 1.0 – Propriedades Gerais

Aula 2.0 – Pressão

Aula 3.1 – Lei de Boyle

Aula 3.2 – Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac

Aula 3.3 – O Princípio de Avogadro

Aula 3.4 – A Lei dos Gases Ideais

Aula 3.5 – Lei dos Gases – Aplicação da Lei dos Gases

Aula 4.0 – Volume Molar

Aula 5.0 – Densidade de um Gás

Aula 6.0 – Estequiometria envolvendo gases

Aula 7.0 – Mistura de Gases Ideais

Aula 8.0 – Difusão e Efusão

Aula 9.0 – Modelo Cinéticos dos Gases

Aula 10.0 – Distribuição de Velocidades de Maxwell

Aula 11.1- Desvios da idealidade

Aula 11.2 – Equações de Estado

Aula 12.0 – Conectando as Ideias

Aula 1.0 – O Átomo

Aula 2.0 – O Modelo de John Dalton

Aula 3.1 – A Descoberta do Elétron – O Modelo de Thomson

Aula 3.2 – A Descoberta do Elétron – Determinando a Razão Carga-Massa

Aula 3.3 – A Descoberta do Elétron – A Descoberta da Carga e da Massa do Elétron

Aula 4.0 – A Descoberta do Núcleo – O Modelo de Rutherford

Aula 5.1 – Modelo de Bohr – Espectros Atômicos e a Equação de Balmer

Aula 5.2 – Modelo de Bohr – O Modelo Semi-Quântico

Aula 5.3 – Modelo de Bohr – Postulados de Bohr

Aula 5.4 – Modelo de Bohr – Raios-X

Aula 6.0 – Modelo de Sommerfeld

Aula 7.1 – Teoria Quântica – Radiação do Corpo Negro

Aula 7.2 – Teoria Quântica – Efeito Fotoelétrico

Aula 7.3 – Teoria Quântica – Exercícios sobre Efeito Fotoelétrico

Aula 8.0 – A Hipótese de De Broglie e a Dualidade Onda Partícula

Aula 9.0 – O Princípio da Incerteza de Heisenberg

Aula 10.1 – A Função de Onda – Noções Básicas

Aula 10.2 – A Função de Onda – A Equação de Schrödinger

Aula 10.3 – A Função de Onda – Partícula na Caixa

Aula 10.4 – A Função de Onda – Analisando a Solução da Partícula na Caixa

Aula 11.1 – O Átomo de Hidrogênio – Os Níveis de Energia

Aula 11.2 – O Átomo de Hidrogênio – Os Orbitais e Números Quânticos

Aula 11.3 – O Átomo de Hidrogênio – Regiões Nodais, parte 1

Aula 11.4 – O Átomo de Hidrogênio – Regiões Nodais, parte 2

Aula 12.0 – Momento Angular Orbital

Aula 13.1 – Momento Angular de Spin – Histórico

Aula 13.2 – Momento Angular de Spin – O Modelo Vetorial

Aula 14.1 – Átomos Polieletrônicos – Os Níveis de Energia

Aula 14.2 – Átomos Polieletrônicos – O Princípio de Aufbau

Aula 15.0 – Conectando as Ideias

Aula 1.0 – A Tabela Periódica

Aula 2.0 – Carga Nuclear Efetiva

Aula 3.1 – Raio Atômico – Tendência Geral

Aula 3.2 – Raio Atômico – A Contração dos Lantanídeos

Aula 3.3 – Raio Atômico – Raio Iônico

Aula 4.1 – Energia de Ionização – Tendência Geral

Aula 4.2 – Energia de Ionização – Casos Especiais

Aula 4.3 – Energia de Ionização – Configuração Eletrônica

Aula 5.1 – Afinidade Eletrônica – Tendência Geral

Aula 5.2 – Afinidade Eletrônica – Casos Especiais

Aula 6.0 – Eletronegatividade

Aula 7.0 – Efeito do Par Inerte

Aula 8.0 – Relações Diagonais

Aula 9.0 – Conectando as Ideias

Aula 1.0 – Os Tipos de Ligações

Aula 2.1 – Ligação Iônica – Formação dos Íons

Aula 2.2 – Ligação Iônica – Estrutura de Lewis

Aula 2.3 – Ligação Iônica – a Formação dos Cristais

Aula 2.4 – Ligação Iônica – Energia Reticular

Aula 2.5 – Ligação Iônica – a Constante de Madelung

Aula 3.1 – Ligação Covalente – Estrutura de Lewis

Aula 3.2 – Ligação Covalente – Ressonância

Aula 3.3 – Ligação Covalente – Carga Formal

Aula 4.1 – Exceções à Regra do Octeto – Radicais e Birradicais

Aula 4.2 – Exceções à Regra do Octeto – Elementos do Grupo 13

Aula 4.3 – Exceções à Regra do Octeto – Expansão do Octeto e Hipervalência

Aula 5.1 – Correção aos Modelos – Eletronegatividade

Aula 5.2 – Correção aos Modelos – Polarizabilidade / Poder Polarizante

Aula 6.1 – Forças de Ligação

Aula 6.2 – Comprimentos de Ligação

Aula 7.1 – Modelo VSEPR – Estrutura Básica

Aula 7.2 – Modelo VSEPR – Arranjo Eletrônico vs. Geometria Molecular

Aula 7.3 – Modelo VSEPR – Polaridade das Moléculas

Aula 8.1 – Teoria da Ligação de Valência – Tipos de Ligação

Aula 8.2 – Teoria da Ligação de Valência – Hibridização sp3

Aula 8.3 – Teoria da Ligação de Valência – Hibridização sp e sp2

Aula 8.4 – Teoria da Ligação de Valência – Hibridização sp3d e sp3d2

Aula 8.5 – Teoria da Ligação de Valência – Considerações Finais

Aula 9.1 – Teoria do Orbital Molecular – Comparações entre TLV e TOM

Aula 9.2 – Teoria do Orbital Molecular – A Origem dos Orbitais

Aula 9.3 – Teoria do Orbital Molecular – Moléculas Diatômicas Homonucleares

Aula 9.4 – Teoria do Orbital Molecular – Inversão “sigma-pi”

Aula 9.5 – Teoria do Orbital Molecular – Moléculas Diatômicas Heteronucleares

Aula 9.6 – Teoria do Orbital Molecular – Moléculas Poliatômicas

Aula 9.7 – Teoria do Orbital Molecular – Benzeno e Diborano

Aula 10.1 – Ligação Química – O Mar de Elétrons

Aula 10.2 – Ligação Metálica – Ligas Metálicas

Aula 10.3 – Ligação Metálica – Teoria das Bandas

Aula 10.4 – Ligação Metálica – Semicondutores Extrínsecos

Aula 11.1 – Forças Intermoleculares – Definições

Aula 11.2 – Forças Intermoleculares – Interações Dipolares

Aula 11.3 – Forças Intermoleculares – Interações de Dispersão

Aula 11.4 – Forças Intermoleculares – Ligações de Hidrogênio

Aula 11.5 – Forças Intermoleculares – Reflexos na Termodinâmica

Aula 11.6 – Forças Intermoleculares – Viscosidade e Tensão Superficial

Aula 12.0 – Conectando as Ideias

Aula 1.0 – Partículas Nucleares

Aula 2.0 – Transmutação

Aula 3.0 – Padrões de Estabilidade

Aula 4.0 – Nucleossíntese

Aula 5.1 – Decaimento Radioativo – Cinética de Decomposição

Aula 5.2 – Decaimento Radioativo – Meia-Vida

Aula 6.1 – Energia Nuclear – Energia de Ligação Nuclear

Aula 6.2 – Energia Nuclear – Fissão Nuclear

Aula 6.3 – Energia Nuclear – Fusão Nuclear

Aula 7.0 – Conectando as Ideias

Aula 1 – Nomenclatura de Óxidos

Aula 2 – Óxidos Básicos

Aula 3 – Óxidos Ácidos

Aula 4 – Óxidos Anfóteros

Aula 5 – Óxidos Neutros e Mistos

Aula 6 – Peróxidos e Superóxidos

Aula 7 – Ácidos de Arrhenius

Aula 8 – Hidrácidos e Oxiácidos

Aula 9 – Hidratação de Ácidos e Tioácidos

Aula 10 – Bases de Arrhenius

Aula 11 – Sais e Reações de Neutralização

Aula 12 – Hidrogenossais, Hidroxissais e Sais Duplos